64040 Pottasche, Kaliumcarbonat

Chemische Zusammensetzung : K₂CO₃

Weisses, ungiftiges, hygroskopisches, körniges Pulver, oder kristalline Massen. Bei 25° lösen sich 113,5 g, bei 130° rund 196 g Pottasche in je 100 g Wasser mit stark alkalischer Reaktion auf (Hydrolyse). Bei Säurezusatz braust Pottasche unter Kohlendioxidentwicklung lebhaft auf. Leitet man in konz. Pottaschelösung viel Kohlendioxid, so fällt das schwerer lösliche Kaliumbicarbonat aus.

Im übrigen teigt Pottasche in Eigenschaften und Verwendungsmöglichkeiten grosse Ähnlichkeit mit der nahe verwandten Soda.

Herstellung:
Früher hat man in waldreichen Gegenden Mitteleuropas Holz zum Zweck der Pottaschegewinnung verbrannt. Man erhielt dabei 0,2-2% vom Holzgewicht an Asche, die neben Phosphaten, Sulfaten, Chloriden, Silikaten usw. verhältnismässig viel Pottasche (14-24% K₂CO₃) enthielt. Man löste durch Zusatz von Wasser aus der Asche die löslichen Bestandteile (hauptsächlich Kaliumcarbonat) heraus und dampfte die Lauge (Gesamtsalzgehalt 20-25%) in eisernen Töpfen (=Pötten, daher der Name Pottasche) ein, wobei ein ziemlich unreines Produkt (Pottasche genannt) mit etwa 50-80% Kalium, 5-20% Kaliumsulfat, Soda, Kaliumchlorid u. dgl. zurückblieb.
Mehr oder weniger stark verunreinigtes Kaliumcarbonat erhält man auch durch Glühen von Weinstein, Schlempe, Schafwollschweiss u. dgl. und nachheriges Auslaugen.

Verwendung:
Zur Herstellung von Seifen (schon Gallier gewannen Seife aus Fett und Pottasche), Gläsern (z.B. Smalte), Kaliwasserglas, Salzen (z.B. Blutlaugensalz, Cyanid, Dichromaten usw.), Farben, keramischen Gegenständen, als Trockenmittel im Laboratorium.