64800 Wasserstoffsuperoxid 30%, Wasserstoffperoxid

Chemische Zusammensetzung : H₂O₂    Struktur H-O-O-H

In reinstem, wasserfreien Zustand ist H₂O₂ eine sirupartige, farblose, in sehr dicker Schicht blaue Flüssigkeit von der Dichte 1,4709 und dem Flammpunkt -0,89°. Es kann unter einem Druck von 28 mm Hg bei 69,7° unzersetzt destilliert werden.

Wenn man auch die geringsten Spuren von Kupfer oder Eisen fernhält, ist das 100%ige H₂O₂ noch beständiger als das gewöhnlich gehandelte 3%ige Präparat. Zur Aufbewahrung von 90%igem H₂O₂ eignen sich besonders Behälter aus mindestens 99,6%igem Aluminium. In Haushalt und Gewerbe gelangen vorwiegend wässrige Lösungen mit 3 oder 30 Gew.-% H₂O₂ zur Anwendung. Die 30%ige Wasserstoffperoxidlösung heisst auch Perhydrol.

Ausserdem kommt Wasserstoffperoxid auch in "fester Form" als weisse, geruchfreie Additionsverb. an Harnstoff oder in Form von 2Na₂CO₃·3H₂O₂ in den Handel. Das gewöhnliche 3- oder 30%ige H₂O₂ ist eine wasserklare, farb- und geruchlose Verbindung, die ganz schwach sauer reagiert (schwächer als Kohlensäure) und besonders in der Wärme, im Licht, bei Gegenwart von Staub, Schwermetallen, Fermenten (z.B. von Hefe) und Alkalien (z.B. Ammoniak oder aus dem Glas freiwerdenden Alkalien) allmählich in Wasser und Sauerstoff zerfällt. Besonders Kupfersalze können schon in winzigen Mengen den Zerfall des H₂O₂ katalytisch beschleunigen. Durch Zugabe von Magnesiumhydroxid (bewirkt vollständige Bindung und Ausfällung des Kupfers) kann man diese H₂O₂-Zersetzung verhindern. Man kann Cu-Spuren auch durch Zusatz von EDTA unschädlich machen.

Um den Zerfall während der Aufbewahrungsdauer des H₂O₂ zu verzögern, gibt man kleine Mengen von "Stabilisatoren" (z.B. Phosphorsäure, Natriumpyrophosphat, Na-, Mg-, Al-Silikate, Harnstoff, Citronensäure, Salicylsäure, Gallussäure, Netzmittel usw.) dazu.

Heutzutage kann grosstechn., auf elektronischem Wege, hochkonzentriertes, lagerfestes H₂O₂ hergestellt werden.